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鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱的兩種腐蝕分別為干濕腐蝕，顧名思義，干腐蝕即是在干燥氣體環(huán)境下的腐蝕，而濕腐蝕就是在濕潤液態(tài)環(huán)境下的腐蝕。下面上海巨怡就為大家講講兩種腐蝕的產(chǎn)生和過程。

　　金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)在日常生活中在金屬表面形成一個(gè)陽極和陰極區(qū)隔離的腐蝕電池，此時(shí)此刻金屬在溶液中失去電子，變成一種我們都熟知的帶正電的離子，這是一個(gè)氧化過程即也就是說是一個(gè)陽極過程。與此同時(shí)在接觸水溶液的金屬表面，給電子提供了機(jī)會(huì)，電子有大量機(jī)會(huì)被溶液中的某種物質(zhì)中和，此時(shí)此刻的中和電子的過程是還原過程，也就是說是與前述相對應(yīng)的陰極過程。在我們?nèi)粘５墓I(yè)生產(chǎn)生活中常常發(fā)生的陰極過程有氧被還原的過程、氫氣釋放的過程、氧化劑被還原的過程和貴金屬沉積的過程等。隨著上述種種腐蝕過程的經(jīng)常性進(jìn)行，在多數(shù)情況下，陰極或陽極過程在極大程度上可能會(huì)因溶液離子受到腐蝕產(chǎn)物的阻擋，從而不可避免的導(dǎo)致擴(kuò)散被阻而腐蝕速度變慢，我們把上述的這個(gè)現(xiàn)象稱為極化，通俗來講就是金屬的腐蝕隨極化而減緩。
 

　　干腐蝕常見的就要數(shù)高溫氧化了。我們都知道在高溫氣體中，金屬表面往往很可能會(huì)產(chǎn)生一層氧化膜，而這種膜的性質(zhì)和生長規(guī)律將在很大程度上決定金屬的耐腐蝕性。我們所說的這種膜的生長規(guī)律可分為直線規(guī)律、拋物線規(guī)律和對數(shù)規(guī)律。這里所說的直線規(guī)律的氧化危險(xiǎn)，說它危險(xiǎn)是因?yàn)榻饘偈е仉S時(shí)間以恒速上升。而與之相反的是拋物線和對數(shù)的規(guī)律，這兩種規(guī)律的氧化速度隨膜厚增長而下降，所以說相比較而言較安全，舉個(gè)我們都見過的例子——如鋁在常溫氧化遵循對數(shù)規(guī)律，這種氧化往往在幾天后膜的生長就停止，因此我們才會(huì)普遍評價(jià)它有良好的耐大氣氧化性。

　　因?yàn)榇髿庵衅毡楹兴?，而且在我們?jīng)常使用的化工生產(chǎn)中也會(huì)需要處理各種水溶液，因此鹽霧腐蝕試驗(yàn)箱的兩種腐蝕現(xiàn)象濕腐蝕是儀器生產(chǎn)制造中比較常見的，但高溫操作時(shí)干腐蝕造成的種種實(shí)際性的危害也不容忽視。